溶液配制的实验原理：根据稀释前后溶质质量相等原理或者根据稀释前后溶质的量相等原则。在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

　　例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

　　2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

　　5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了尽最大可能避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

　　8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

　　10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

　　1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意别溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

　　5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

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